氢氧化铝电离的“不对称”也让许多同学感觉困惑。许多同学感到古怪，Al(OH)₃在酸式电离时会脱去一份H₂O，那么碱式电离时为啥不脱水？Al(OH)₃的Al现在是6电子结构，有一个空轨迹没有电子，因而有希望与一个OH¯结合，变成一种杂乱离子Al(OH)₄¯(四羟基合铝)。将OH¯换成H₂O，该反响便是Al(OH)₃+H₂O≒Al(OH)₄¯+H⁺。这是Al(OH)₃也能体现酸性的实在原因。所以氢氧化铝只可能是一元酸，而不可能是三元酸。同主族的硼构成的硼酸尽管写成H₃BO₃，实际上也是一元酸。

  这种多羟基结构往往是不太安稳的，因而氢氧化铝只能和强碱产生反响。人教版教材中编写道: 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠溶液，而后来的山东科学技术出版社的化学教材(必修一)中，讲到铝和其金属材料一课中，说Al和NaOH和水反响生成Na[Al(OH)₄] 四羟基合铝酸钠。实际上，偏铝酸钠在水溶液中首要是以Na[Al(OH)₄]的方式存在(实际情况和溶液浓度和pH值有关，很杂乱)。在结晶进程中，Na[Al(OH)₄]会脱水变成NaAlO₂。假如将中心进程撤去(不管Al(OH)₄¯的存在)，Al(OH)₃的酸式电离才成为Al(OH)₃≒AlO₂¯+H₂O+H⁺。曾经的老教材中进行了简化，将二者统一用NaAlO₂表明。当然，这种表明的最大优点在于，你不有必要了解到为什么，你就能知道氢氧化铝是一元酸。

  Al(OH)₃的两种电离都极弱小，Al³⁺与OH¯或AlO₂¯与H⁺的结合却是十分简单(正所谓下山简单上山难)。所以用氨水替代OH¯进行反响IA没问题：Al³⁺+3NH₃·H₂O→Al(OH)₃↓+3NH₄⁺，却替代不了反响IB，Al(OH)₃与NH₃·H₂O两个巴掌都绵软，拍不出响来，Al(OH)₃能溶于NaOH溶液不能溶于氨水。同理，用CO₂替代H+进行反响IIA没问题：AlO₂¯+CO₂+2H₂O → Al(OH)₃↓+HCO₃¯，却替代不了反响IIB。所以用e二氧化碳或许氨水制取氢氧化铝，两个字，定心。

  金属铝能与氢氧化钠的反响，也是和氢氧化铝的性质分不开的。其实铝跟强碱溶液反响是分两步进行的，第一步为2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑，第二步为Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。两步兼并得到2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。从总反响上来看，铝好像和氢氧化钠产生了反响。可是分步来看，合氢氧化钠直接反响的是氢氧化铝。假如还记得NaAlO₂首要是以NaAl(OH)₄的方式存在于溶液中，总反响能够写为2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑，这是一个愈加让人理解的方程式。

  铝尽管是较生动金属，可是铝与水反响很难的，原因很简单，铝与水反响生成物之一是难溶物Al(OH)₃ (在加热条件下，氢氧化铝还会转化为氧化铝)，难溶物氢氧化铝(氧化铝)成为一种膜掩盖在铝的外表就会阻挠铝进一步与水的反响。因而，铝与水反响很难。氢氧化钠破坏了隔层，然后使得铝与水的反响变的简单。

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